Petunjuk Penggunaan Video 5

• Klik tombol  untuk memulai video.
• Klik tombol  untuk memperbesar tampilan video.
• Klik tombol  untuk memperbesar suara video.

Hipotesis Avogadro merupakan teori yang ditemukan oleh Amedeo Avogadro pada tahun 1811. Dalam penelitiannya, Avogadro menemukan bahwa partikel unsur tidak harus selalu berupa atom tunggal, tetapi dapat juga berupa molekul unsur atau dua atom atau lebih.

Hipotesis dari Avogadro itu mengatakan :

Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan gas yang bervolume sama memiliki jumlah molekul yang sama pula.

Bilangan Avogadro dinyatakan dengan :

Rumus matematis dari hukum Avogadro sebagai berikut :

Keterangan :

N = jumlah molekul gas

V = volume ruang gas

Contoh Hukum Avogadro di Kehidupan Sehari-hari :
1. Memompa ban sepeda.

Ketika kita memompa ban sepeda yang bocor, maka bentuk ban tersebut akan mengembang dan kembali seperti semula. Hal ini dikarenakan adanya peningkatan jumlah molekul udara di dalam ban sepeda yang setara dengan volumenya yang juga meningkat.

2. Bernapas.

Saat bernafas, seseorang menarik udara masuk ke dalam paru-paru, sehingga terdapat udara di dalamnya. Sebaliknya saat menghela nafas, paru-paru akan menyusut. Kedua hal ini terjadi karena adanya perubahan jumlah molekul udara dalam paru-paru dan ketika menarik nafas, maka molekul udara akan bertambah.